11．對于平衡體系m A p C,△H<0.下列結(jié)論中不正確的是 ( ) A．若溫度不變.將容器的體積縮小到原來的一半.此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍.則m+n>p+q B．若平衡時(shí).A.B的轉(zhuǎn)化率相等.說明反應(yīng)開始時(shí).A.B的物質(zhì)的量之比為m:n C．若m+n=p+q.則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B.達(dá)到平衡時(shí). 氣體的總物質(zhì)的量等于2a D．若溫度不變時(shí).壓強(qiáng)增大到原來的2倍.達(dá)到新平衡時(shí).總體積一定比原來的1/2 要小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋q(g)；ΔH＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．

若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．

若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

查看答案和解析>>

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＞p＋q

B．

若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．

若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

查看答案和解析>>

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結(jié)論中正確的是?

A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q??

B.若平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率比B大，說明反應(yīng)開始時(shí)，A與B的物質(zhì)的量之比大于m∶n??

C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總的物質(zhì)的量等于(a+b)mol??

D.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的要小

查看答案和解析>>

對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0有下列判斷，其中正確的是

[　　]

A．

若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m＋n＜q＋p

B．

若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol　B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)mol，則m＋n＞p＋q

D．

加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

查看答案和解析>>

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案