對(duì)稱法 判斷方法如下: ⑴同一C原子上的氫原子是等效, ⑵同一C原子所連甲基上的氫原子是等效氫, ⑶處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效. -2- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是
①③④
①③④
 （填序號(hào)）．
①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
坩堝鉗
坩堝鉗
、
酒精噴燈
酒精噴燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱
趁熱過濾
趁熱過濾
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)
洗滌、干燥
洗滌、干燥
后即得到純凈的碳酸鋇．

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（2009?深圳二模）化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測(cè)定KMnO4溶液的濃度．請(qǐng)回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL 待測(cè)溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO4溶液的濃度為
0.100
0.100
mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時(shí)很慢、后來(lái)變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時(shí)間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上述數(shù)據(jù)，對(duì)確定過程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是
反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快
反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快
．

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目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：
精英家教網(wǎng)
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是
 
．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是
 
．
（3）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 
．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時(shí)間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
 
．

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（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導(dǎo)體器件、化合物半導(dǎo)體、激光器、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH4難溶于水，與稀硫酸不反應(yīng)，乙醚沸點(diǎn)34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH4
方法一：Mg2Si+4NH4Cl
液氨
SiH4+2MgCl2+4NH3
方法二：LiAlH4+SiCl4
C2H5OC2H5
SiH4+AlCl3+LiCl
②除去SiH4中混有的雜質(zhì)氣體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)方法一的理解，有同學(xué)認(rèn)為是NH4+水解產(chǎn)生H+，Mg2Si與H+反應(yīng)生成SiH4，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并簡(jiǎn)述理由
不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，則NaOH、Mg（OH）2、LiOH堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
．
（3）兩種方法制得的SiH4中均含有少量雜質(zhì)，有同學(xué)提出用下列方法除去SiH4中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是
b
b
．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質(zhì)分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學(xué)在討論SiH4制備方法的化學(xué)反應(yīng)類型時(shí)發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是
bc
bc
．
a．甲同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．乙同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)中只有一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
c．丙同學(xué)認(rèn)為要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，還需要知道SiH4中各元素具體的化合價(jià)．

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（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。

①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                 。

可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計(jì)的目的是                     。

③冷凝水的流進(jìn)方向是          。（填“b”或“c”）。

④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因         。

檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                            。

（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：

A.稱取0．300 g樣品。

B.將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。

D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。

F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

       G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

   （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：

     ①C步驟所加硝酸的目的是        。

     ②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。

     ③該產(chǎn)品的純度為          。（請(qǐng)保留2位小數(shù)）

 

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