20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液.中和后加水至100mL.若滴定時終點判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H­2SO4.則①和②中c(H+)之比是 ( ) A．5×103 B．104 C．50 D．10 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05ml)，則①和

②c(H＋)之比是（     ）

    A．10               B．50               C．5×103           D．104

 

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用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05ml)，則①和

②c(H＋)之比是（     ）

    A．10   B．50   C．5×103   D．104

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用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05ml)，則①和

②c(H＋)之比是（     ）

    A．10               B．50               C．5×103           D．104

 

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=______
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為______
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：______
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：______
步驟3：______

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（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=
Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
Na2SO3
Na2SO3

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
步驟2：
在A試管中滴加紫色石蕊試液
在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

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