將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中.使溶液為中性.則此時(shí) A．c (CH3COO-)=c (Na+) B．c (CH3COO-)＞ c (Na+) C．c (CH3COO-)＜c (Na+) D．c (CH3COO-)與c (Na+)之間關(guān)系不確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液為中性，則此時(shí)(    )

A.c(CH3COO-)=c(Na+)                         B.c(CH3COO-)＞c(Na+)

C.c(CH3COO-)＜c(Na+)                        D.c(CH3COO-)與c(Na+)之間關(guān)系不確定

查看答案和解析>>

將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液為中性，則此時(shí)


  1. A.
    c(CH3COO-)＝c(Na+)
  2. B.
    c(CH3COO-)＞c(Na+)
  3. C.
    c(CH3COO-)＜c(Na+)
  4. D.
    c(CH3COO-)與c (Na+)之間關(guān)系不確定

查看答案和解析>>

將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液為中性，則此時(shí)

[　　]

A．

c(CH3COO－)＝c(Na+)

B．

c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．

c(CH3COO－)＜c(Na+)

D．

c(CH3COO－)與c (Na+)之間關(guān)系不確定

查看答案和解析>>

如圖為室溫下0.2mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線（b點(diǎn)消耗的醋酸溶液的體積為12.5ml），下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是______溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．理由是______
（2）用水稀釋0.1mol?L-1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號(hào)）
①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是______．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是______．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案