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如圖所示.將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中.在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X .反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時.測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol.若X.Y.Z的起始物質(zhì)的量分別用a.b.c表示.請回答下列問題: (1)達平衡狀態(tài)A時.Y的轉(zhuǎn)化率為 .向達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y.體系中X的體積分數(shù) (填“增大或“減小或“不變 ). (2)若起始時a=3.2mol且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同.則起始時 b.c 的取值分別為 . (3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行.且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同.則起始時C的取值范圍是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．

實驗序號	甲針筒內(nèi)的物質(zhì)	乙針筒內(nèi)的物質(zhì)
1	0.3gNa₂CO₃粉末	3mL稀HCl
2	0.3gNaHCO₃粉末	3mL稀HCl
3	0.8gNa₂O₂粉末	3ml H₂O

（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質(zhì)量分數(shù)相同，發(fā)生反應(yīng)后，針筒活塞均

（填“向外”．“向內(nèi)”或“不”）移動．活塞移動較快的是

（填“實驗1”或“實驗2”）．
（2）①實驗3中的實驗現(xiàn)象是：劇烈反應(yīng)，針筒活塞迅速

（填“向外”．“向內(nèi)”或“不”）移動．反應(yīng)后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復(fù)至常溫，發(fā)現(xiàn)此過程中針筒活塞慢慢向內(nèi)移動，此現(xiàn)象說明實驗3的反應(yīng)為

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②實驗3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現(xiàn)象是：
操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導(dǎo)出，

．現(xiàn)象：

．
③旋轉(zhuǎn)甲．乙兩個針筒，使中間導(dǎo)管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯

色，寫出實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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已知：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2012?浦東新區(qū)二模）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�

A．甲中鐵被保護不會腐蝕

B．甲中正極反應(yīng)式為4OH--4e→2H₂O+O₂↑

C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色

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（2012?南充模擬）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
a	品紅溶液品紅溶液	棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色	解釋： SO₂與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO₂和品紅 SO₂與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO₂和品紅結(jié)論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式： SO₂+OH^-=HSO₃^- SO₂+OH^-=HSO₃^-
c	淀粉和碘碘的混合溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	化學(xué)方程式： SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI 結(jié)論：該氣體具有還原還原性．