23．位于短周期的原子序數(shù)依次增大的D.A.B.C四種元素.它們的單質(zhì)在通常情況下.A.B是固體.C2.D2是常見的雙原子氣體單質(zhì).另有X溶液和Y溶液.這些物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示.圖中G.I均為白色膠狀沉淀.F是含B元素的鹽.電解H的水溶液生成C2.D2和X溶液.這是一種重要的化工生產(chǎn)原理. (1)X.Y的化學(xué)式分別為 . . (2)I在固態(tài)時屬 晶體. (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: . (4)寫出反應(yīng)①.③的離子方程式: 反應(yīng)①: . 反應(yīng)③: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

位于短周期的原子序數(shù)依次增大的D、A、B、C四種元素(其中一種是金屬)，它們的單質(zhì)在通常情況下，A、B是固體．C2、D2是常見的雙原子氣體單質(zhì)，另有X溶液和Y溶液．這些物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽．電解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，這是一種重要的化工生產(chǎn)原理．

(1)

X、Y的化學(xué)式分別為________、________．

(2)

l在受熱灼燒后的最終產(chǎn)物屬________晶體．

(3)

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________．

(4)

寫出反應(yīng)①、③的離子方程式：

反應(yīng)①：________．

反應(yīng)③：________．

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原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期序數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
請回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個，元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為
 
（填化學(xué)式）．由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是
 
（填化學(xué)式），其中心原子的雜化軌道類型均是
 
；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是
 
（填化學(xué)式），若其晶體密度為2.16g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）b的A2B型氫化物內(nèi)含有共價鍵、范德華力和氫鍵，請按由強到弱的順序排列：
 
．

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（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

化合物
甲
乙
丙
原子個數(shù)比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

化合物

甲

乙

丙

原子個數(shù)比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶2

（1）元素D在元素周期中的位置                     。

（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為             ；X的熔點        金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   。

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（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

化合物
甲
乙
丙
原子個數(shù)比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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