（其中（1）題每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）
現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃   ②鐵   ③Ba(OH)₂   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃  
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：

(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶體。

⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；

⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是                ；

⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是       ；

⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是               ；

⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是                ；

⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                                。

（其中（1）題每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃   ②鐵   ③Ba(OH)₂   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃  

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)一個(gè))為                                          

（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                  。

（4）將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為                               。

黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號(hào)）。

（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號(hào)）。

a．高空排放                            b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃             d．用濃硫酸吸收       

（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I(xiàn)₂

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。                                                               、

                                                                       。

（不必配平，每空1分）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    

                            。

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為             ；另一種只由B組成的離子與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為                 。

（4）E的核外電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）D單質(zhì)晶體堆積為_(kāi)___________________。用●表示D原子，在方框內(nèi)畫(huà)出其晶胞圖。