XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是．
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時轉(zhuǎn)移電子mol．將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=．

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是→．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO₂的質(zhì)量是g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式．
+→+++H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是．

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請將除H₂O外的6種粒子分別填在下列對應(yīng)的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
++=+++ H₂O
（2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為L．

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)中還原劑是．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）將1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N₂使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，H₂的體積分數(shù)為．