22．已知C.D.F.I均為常見氣體.E為常見金屬.G溶液蒸干并灼熱得紅棕色粉末H.I是一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體.B由三種元素組成三它們有如下框圖關(guān)系: 試回答下列問題 (1)反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式 . (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式 . (3)反應(yīng)④的審子方程式 . (4)反應(yīng)②蒸發(fā)至于并灼燒最終得H而不是無水的G.試用文字和方程式簡述其理由: . (5)已知B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐.圖中○代表F分子.●代表E原子. 寫出B的化學(xué)式 . 【查看更多】

圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質(zhì)，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）．請回答以下問題：

（1）D的電子式是

，G的結(jié)構(gòu)式是

；
（2）C的水溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：

；
（4）在298K，100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol A，實驗測得溶于水的A約有

1

3

與水反應(yīng)，請估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙．若將4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

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A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．I單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置

第3周期、第IIIA族

；（周期和族）
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

；
（4）若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

；
（5）反應(yīng)⑦中若有18g I參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2

N_A．

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I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4 $數(shù)學(xué)公式$ -8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L．

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I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置______，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式______．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4

CO

2-3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是______．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．
（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______ L．

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I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置______，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式______．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是______．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．
（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______ L．

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