10．100℃時(shí).水的離子積常數(shù)Kw=10-12.該溫度時(shí).pH=4的AlCl3溶液中由水電離的H+濃度是 A. 10-8mol/L B. 10-10mol/L C. 10-5mol/L D. 10-4mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝10－12，對(duì)100℃時(shí)的下列各溶液，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．pH＝2的硫酸溶液中[H+]＝10－14mol·L－1

B．NaCl溶液的pH＝6

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液，其pH＝13

D．某濃度的醋酸溶液，其pH可能為6

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（1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě)）

A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
1×10－14
a
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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（1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě)）
A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
1×10－14
a
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．(列出含a、b的式子)

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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（13分）

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝   。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝           _，該溫度            25℃。

（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝                

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              

（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         

 

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