10．已知2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2,已知帶火星的木條在空氣中不能復燃.但伸進分解產(chǎn)生的混合氣體中.木條能復燃.分析說明 A.NO2具有氧化性 B.NO2具有還原性 C.NO2不發(fā)生反應 D.只有O2才能助燃 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①2CuO+C2Cu+CO2；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出的下列結(jié)論正確的是（     ）。
A.還原性：Mg>C>Cu
B.還原性：Mg>Cu>C
C.氧化性：CuO>CO2>MgO
D.氧化性：CuO>MgO>CO2

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（2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
43.2g
43.2g
；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=
8×10-5mol/（L?min）
8×10-5mol/（L?min）
；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為
逆向
逆向
，t2時改變的條件可能為
增大壓強或增大H2濃度
增大壓強或增大H2濃度
；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為
K1=K2＜K3
K1=K2＜K3
；
（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
．

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下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為
；
（2）寫出B和C反應的化學方程式
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
；
刪除此空
刪除此空

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：
；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
．

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（2011?如皋市模擬）氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應①混合液中pH的關(guān)系．

試填空．
（1）當pH=5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）由反應①制備CuCl時的最佳pH在
3.5
3.5
左右．
（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有
能被空氣中的氧氣氧化
能被空氣中的氧氣氧化
的特性．
（4）反應①中1mol鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應的方程式為：
2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
．如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學方程式為：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
．

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（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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