已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）C的氫化物分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是．
（4）E的一種常見配合物E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）₅的晶體類型為；E（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E （CO）₅═E （s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為．

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
②F原子核外的價(jià)電子排布為．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在區(qū)；②E元素在區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有個(gè)σ鍵個(gè)π鍵．
（4）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測：DCl₂分子的空間構(gòu)型為形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是（寫元素符號(hào)）（其中I₁-I₇分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．

電離能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

已知有機(jī)物 A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．D 是常用做汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的式量為26．根據(jù)信息回答下列問題．

（1）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A、F；A中官能團(tuán)名稱；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)：，反應(yīng)類型
C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)：，反應(yīng)類型．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是．
（3）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是．

Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
已知：B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
請(qǐng)回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是，分子空間構(gòu)型為，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為，其中心原子的雜化類型為，VSEPR模型空間構(gòu)型為．
（3）請(qǐng)用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過程
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請(qǐng)寫出X、Y、Z的元素符號(hào)及原子序數(shù)X、YZ．
（6）請(qǐng)寫出Z的原子核外電子排布式，X元素在周期表中的位置．