12．在容積1升的密閉容器中.加入5 mol A物質(zhì).在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng): 2B C.當達到平衡時.測得c(A)=2.5 mol·L-1,c(C)=2.0 mol·L-1.則下列說法中正確的是( ) A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40% B．達到平衡時c(B)為1．0 mol·L-1 C．達到平衡時c D．達到平衡時c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強
增大壓強
．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”）
t/min X/mol Y/mool Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
l 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；
（4）該反應(yīng)在第
9
9
分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)；
（5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的是
B
B
．
A．升高溫度            B．降低溫度
C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．

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（9分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 

t／min

X／mol

Y／mol

Z／mol

0

1．00

1．00

0．00

1

0．90

0．80

0．20

3

0．75

0．50

0．50

5

0．65

0．30

0．70

9

0．55

0．10

0．90

10

0．55

0．10

0．90

14

0．55

0．10

0．90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                         ；

（3）列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：               ；

（4）該反應(yīng)在第        分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；

（5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是            。

A．升高溫度           B．降低溫度

C．使用催化劑         D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y

 

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（9分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 

t／min

X／mol

Y／mol

Z／mol

0

1．00

1．00

0．00

1

0．90

0．80

0．20

3

0．75

0．50

0．50

5

0．65

0．30

0．70

9

0．55

0．10

0．90

10

0．55

0．10

0．90

14

0．55

0．10

0．90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                          ；

（3）列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                ；

（4）該反應(yīng)在第         分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；

（5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是             。

A．升高溫度            B．降低溫度

C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y

 

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 

t／min

X／mol

Y／mol

Z／mol

0

1．00

1．00

0．00

1

0．90

0．80

0．20

3

0．75

0．50

0．50

5

0．65

0．30

0．70

9

0．55

0．10

0．90

10

0．55

0．10

0．90

14

0．55

0．10

0．90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                          ；

（3）列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                ；

（4）該反應(yīng)在第         分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；

（5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是             。

A．升高溫度            B．降低溫度

C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y

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