(二)畫出實驗用的電路圖. 普客汽車 快客汽車 火車 里程/km 116 140 118 班次 7:20 8:00 8:20 8:30 8:33 10:30 9:00 14:30 9:30 15:00 -- -- 23．一位旅客可用三種方法從自貢到瀘州:第一種是乘普客汽車經(jīng)鄧關(guān).趙化到達(dá).第二種是乘快客汽車經(jīng)內(nèi)江.隆昌的高速公路到達(dá).第三種是乘火車到達(dá).右面是三種車的發(fā)車時刻及里程表.已知普客汽車全程平均速度大小為60km/h.快客汽車全程平均速度大小為100km/h.兩車途中均不停站.火車在中途需�？績�(nèi)江站和隆昌站各5min.設(shè)火車進(jìn)站和出站都做勻變速直線運(yùn)動.加速度大小是2400km/h2.途中勻速行駛.速度為120km/h. 若現(xiàn)在時刻是上午8點05分.這位旅客想早點趕到瀘州.請你通過計算說明他該選擇乘座什么車? 24．對天體而言.若取物體離天體無窮遠(yuǎn)引力勢能為零.則物體由于受天體引力作用而具有的重力勢能可用計算.其中G為萬有引力恒量.m為物體質(zhì)量.M為天體質(zhì)量.R為物體到天體中心的距離.已知地球半徑R0=6.4×106m.地球表面重力加速度g0=9.8m/s2.月球繞地球公轉(zhuǎn)的軌道半徑r=60R0.現(xiàn)要發(fā)射一顆與月球具有相同軌道的地球衛(wèi)星.其發(fā)射速度應(yīng)為多少?(取兩位有效數(shù)字.忽略空氣阻力及其他天體對衛(wèi)星的作用) 25．空間存在著以x=0平面為分界面的兩個勻強(qiáng)磁場.左右兩邊磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度分別為B1和B2.且B1:B2=4:3.方向如圖所示.現(xiàn)在原點O處一靜止的中性原子.突然分裂成兩個帶電粒子a和b.已知a帶正電荷.分裂時初速度方向為沿x軸正方向.若a粒子在第四次經(jīng)過y軸時.恰好與b粒子第一次相遇.求: (1)a粒子在磁場B1中作圓周運(yùn)動的半徑與b粒子在磁場B2中圓周運(yùn)動的半徑之比. (2)a粒子和b粒子的質(zhì)量之比. 26．A-L所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì).已知B.J是單質(zhì).A是化合物.E的溶液跟苯酚溶液混合.溶液呈紫色.A-L各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.請回答: B在A的濃溶液中反應(yīng)的條件是 .常溫下B在A的濃溶液中難以溶解的原因是 . 寫出下列化學(xué)方程式: F→G+A . G→F . E→I的離子方程式 . L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 , 其化學(xué)方程式為 . 27．某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體.制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3.設(shè)計了如下實驗步驟: ①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體.至CO2氣體不再溶解, ②小火煮沸溶液1 min-2min, ③在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液.使其充分混合. 此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實驗裝置如圖所示). 將塊狀大理石加入試管中的正確方法是 . 寫出①.③兩步的化學(xué)反應(yīng)程式 . 裝置B中盛放的試劑是 .作用是 . 有人認(rèn)為將實驗步驟②.③的順序?qū)φ{(diào).即先混合再煮沸.更合理.你認(rèn)為對嗎? .理由 . 此實驗中的裝置A還可以作為下列 氣體的發(fā)生裝置 ①NH3 ②H2 ③C2H4 實驗室中吸收尾氣的方法很多.下列裝置中可以用來吸收氨氣的是 . 28．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮.例如: 已知丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol.試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式: 上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu).一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C.化合物B含碳69.8%.含氫11.6%.B無銀鏡反應(yīng).催化加氫生成D.D在濃硫酸存在下加熱.可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E.反應(yīng)圖示如下: 回答下列問題: ①B的相對分子質(zhì)量是 ,C→F的反應(yīng)類型為 ,D中含有官能團(tuán)的名稱 . ②D+F→G的化學(xué)方程式是: . ③A的結(jié)構(gòu)簡式為 . ④化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物.符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有 種. 29．某復(fù)鹽的組成可表示為:xA2R·yBR·zH2O.R為-2價含氧酸根.為了確定該鹽的組成.進(jìn)行如下實驗: ①準(zhǔn)確稱取4.02g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水.冷卻后稱量.質(zhì)量為2.94g. ②將剩余固體溶于適量水.滴加鹽酸.無現(xiàn)象.再滴加足量Ba(NO3)2溶液.產(chǎn)生白色沉淀.過濾.將沉淀烘干.稱質(zhì)量為4.66g. ③向上述溶液中加入過量NaOH溶液.產(chǎn)生白色沉淀.過濾.將沉淀烘干.稱質(zhì)量為0.58g.再將固體高溫灼燒后冷卻.稱得剩余固體質(zhì)量是0.40g. 請通過計算回答下列問題: 確定R的化學(xué)式.R的化學(xué)式為 . B元素的名稱是 . 求x.y.z的值:x= .y= .z= . A元素的名稱是 . 該復(fù)鹽的化學(xué)式為 . 30． 已知豌豆中存在矮生型突變體.它們表現(xiàn)為節(jié)間縮短的性狀.成熟時植株高度只能達(dá)到正常植株20%-25%.但施用外源赤霉素能使矮生型突變體恢復(fù)到正常的野生型的高度.為了驗證這一結(jié)論.請你根據(jù)以下實驗材料和用具.寫出實驗步驟.實驗結(jié)果和實驗結(jié)論.并回答有關(guān)問題. 實驗材料和用具: 生長狀況相似的矮生型突變豌豆幼苗和生長狀況相似的正常野生型豌豆幼苗若干株.蒸餾水.5×10-10mol·L-1赤霉素溶液.直尺等. 實驗步驟: (1) . (2) . (3) . 實驗結(jié)果: . 實驗結(jié)論: . 有人認(rèn)為用外源生長素代替外源赤霉素也能達(dá)到同樣的效果.請你作出判斷并說出相應(yīng)的理由: . 31. 回答下列兩小題 (1)雞冠的形狀由兩對基因控制.這兩對基因按自由組合定律遺傳.與性別無關(guān).據(jù)下表回答問題: 項目 基因組合 A B 型 A bb型 aaB 型 aabb型 雞冠形狀 核桃狀 玫瑰狀 豌豆?fàn)? 單片狀 雜交 組合 甲:核桃狀×單片狀→F1:核桃狀.玫瑰狀.豌豆?fàn)?單片狀 乙:玫瑰狀×玫瑰狀→F1:玫瑰狀.單片狀 丙:豌豆?fàn)睢撩倒鍫睢鶩1:全是核桃狀 ①甲組雜交方式在遺傳學(xué)上稱為 ,甲組雜交F1代四種表現(xiàn)型比例是 . ②讓乙組后代F1中玫瑰狀雞冠的與另一純合豌豆?fàn)铍u冠的雜交.雜交后代表現(xiàn)型及比例在理論上是 . ③讓丙組F1中的雌雄個體交配.后代表現(xiàn)為玫瑰狀雞冠的有120只.那表現(xiàn)為豌豆?fàn)畹碾s合子理論上有 只. ④基因型為AaBb與Aabb的個體雜交.后代中純合子比例占 . (2)20世紀(jì)初.科學(xué)家弗萊明在實驗中偶然發(fā)現(xiàn).被其他細(xì)菌污染的培養(yǎng)皿中.青霉菌菌落周圍一圈區(qū)域內(nèi)其他細(xì)菌不能生存.后來經(jīng)提純分析.發(fā)現(xiàn)了青霉素. ①請在下圖中找出能表示青霉菌與細(xì)菌之間關(guān)系的坐標(biāo)曲線.并說明理由. 你選擇的曲線圖是 .理由是 . ②在生態(tài)系統(tǒng)中.像青霉菌這樣的生物有什么重要意義? . ③野生青霉菌的青霉素產(chǎn)量較低.人們對青霉菌進(jìn)行X射線.紫外線照射等技術(shù)處理.培育出了能遺傳的高產(chǎn)菌株.但該育種方法也有缺點.即 . ④青霉菌對大粒腸桿菌效力不高.是因為大腸桿菌的某種質(zhì)粒中含有青霉素抗性基因.假如用該質(zhì)粒作運(yùn)載體進(jìn)行基因轉(zhuǎn)移.如何檢驗?zāi)康幕蚴欠癯晒Φ霓D(zhuǎn)入到受體細(xì)菌的細(xì)胞中? . 自貢市2006級診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試答案 第I卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室配制80 mL　0.1 mol/L的FeSO4溶液，請回答以下問題．

(1)請畫出實驗用到的最主要的儀器．

(2)實驗中用托盤天平稱量的綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量為________．

(3)定容的操作是________．

(4)分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“無影響”、“偏低”)

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干________

②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液________

③未用蒸餾水洗滌燒杯________

④定容時俯視(視線偏高)________

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水________

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（2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標(biāo)中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
．

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（1）取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在陽光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升

（2）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
．

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精英家教網(wǎng)為測定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2），同學(xué)們設(shè)計了如下兩個實驗方案：
【方案I】
（1）組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品W g；
（3）加入過量鹽酸；
（4）收集并測定生成的氣體體積V mL．
問題I-1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會
 
（填“偏高、偏低、無影響”）．
問題I-2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖．
【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用C mol/L鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V1毫升．（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1～4.4）
問題II-1：未濾去不溶物SiO2，對測定結(jié)果是否有影響？（填有或無）
 
；
理由是
 
．
問題II-2：碳酸鈣純度表達(dá)式
 
．
【方案評價】
你認(rèn)為以上兩個方案中，最好的方案是
 
，
另一個方案不夠好的理由是
 
．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：
鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實驗a中
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
，實驗b中
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．

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