從電石開始.可以發(fā)生如下圖所示的一系列變化: (1)寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 , (2)氣體A為 分子.氣體B為 分子. (3)寫出生成高聚物C的化學(xué)方程式 , (4)實(shí)驗(yàn)室制得的氣體A中常含有H2S.PH3等雜質(zhì).除雜所用試劑為 , (5)“D→E 是工業(yè)上生產(chǎn)漂白精的主要原理.請寫出這一過程的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕色氣體生成．
實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和濃鹽酸、蒸餾水．
根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：
（1）充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
；
（2）丁中的干燥劑應(yīng)選
堿石灰
堿石灰
，不選另一種干燥劑的理由是
因?yàn)闊o水CaCl2可以與氨絡(luò)合而無法得到氨氣
因?yàn)闊o水CaCl2可以與氨絡(luò)合而無法得到氨氣
；
（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（4）觀察到反應(yīng)開始后斷開電鍵S，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
 4NO+6H2O
，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）
放熱
放熱
反應(yīng)；
（5）若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產(chǎn)生，其余試劑選擇正確，操作正常，但己中未觀察到紅棕色，可能的原因是
甲中產(chǎn)生的氣體太少
甲中產(chǎn)生的氣體太少
．

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（1）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計(jì)算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號(hào)）．
 a．增加壓強(qiáng) b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，
未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象．
A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （寫化學(xué)方程式）．
B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
性，C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（寫表達(dá)式），為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
．

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（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

         4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：__________。

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