常溫下.已知某強(qiáng)酸溶液的pH=a.某強(qiáng)堿溶液的pH=b.將強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按Va:Vb的體積比混合后.溶液的pH=7.則混合前強(qiáng)酸.強(qiáng)堿溶液的pH值之間的關(guān)系為 A.a + b = 14 + lg(Va/Vb) B.a+b=14 C. a + b = 14 + lg(Vb / Va) D.aVa = bVb 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是(    )

A.V（酸）=102 V（堿）

B.V（酸）=10-2 V（堿）

C.V（酸）=V（堿）

D.V（堿）=10V（酸）

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某強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是(    )

A.V（酸）=102 V（堿）

B.V（酸）=10-2 V（堿）

C.V（酸）=V（堿）

D.V（堿）=10V（酸）

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（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO3－)          c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>­­­­­­­­________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有         、         

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常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�

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常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=102V（堿）B．V（堿）=102V（酸）C．V（酸）=2V（堿）D．V（堿）=2V（酸）

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