1] BC 電荷守恒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表中評(píng)價(jià)不合理的是（　　）
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
A 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
B 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓		 正確
C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ 錯(cuò)誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等
D 以石墨作電極電解氯化鈉溶液：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑		 正確

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下表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)  化學(xué)反應(yīng)及離子方程式  評(píng)價(jià)
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)氣體生成，無(wú)沉淀生成，不正確

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今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生　 
（2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol 
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g． 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（　�。�
A、依據(jù)電荷守恒，推測(cè)一定存在K+和NH4+B、200mL溶液中含0.02mol CO32-C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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下列對(duì)離子方程式評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
 選項(xiàng)  化學(xué)反應(yīng) 離子方程式  評(píng)價(jià) 
 A  將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑  正確
 B  將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中  Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O  正確
 C  向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸  Fe2++4H++
NO
-
3
═Fe3++NO↑+2H2O		  錯(cuò)誤，得失電子和電荷都不守恒
 D  FeBr2溶液與Cl2以2：3反應(yīng) 2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-  正確

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（2011?新余二模）下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng) 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 正確

B		 碳酸氫鈉溶液與足量
的氫氧化鋇溶液反應(yīng)		 Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 正確
C 金屬Na和CuS04溶
液反應(yīng)		 Na+Cu2+=Na++Cu 錯(cuò)誤．離子方程式不
符合電荷守恒原則

D		 過(guò)量二氧化碳通入次
氯酸鈣溶液中反應(yīng)		 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- 錯(cuò)誤．生成物碳酸鈣
不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

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