將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H₂SO₄，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H₂SO₄，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H₂SO₄，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

A.欲測某溶液的pH，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在干燥的pH試紙上，觀察試紙的顏色，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將濃H₂SO₄和乙醇按體積比3:1混合，置于圓底燒瓶，加熱，使溫度迅速升高到170℃以上制取乙烯

C.將飽和FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)₃膠體

D.取1mol／L CuSO₄溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加熱至沸，將產(chǎn)生紅色沉淀

E.定性檢驗C₂H₅Br中的溴元素，將C₂H₅Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

F.向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無現(xiàn)象

(2)請用圖2-4所示的儀器裝置，設(shè)計一個電解飽和MgCl₂溶液，來測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

圖2-4

①所選儀器連接時各接口的順序是(填各接口的代號字母)：

A接_______、________接_______；B接________、________接________。

②實驗時，裝置中的石墨電極接電源的____________極，所發(fā)生的反應(yīng)為__________________,鐵電極接電源的____________極，所發(fā)生的反應(yīng)為____________，此電解總反應(yīng)方程式為________________________。