A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是．
④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．

A、B、C、D都是中學化學中的常見物質，具有如圖所示的轉化關系（反應條件，其他反應物及多余產物均已略去）：
（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是一種參與植物光合作用的氣體．按要求寫出下列物質化學式或反應式：
B；    C+D→A離子方程式：．
（2）若A是一種無色液體，D是一種金屬氧化物，其相對分子質量為232，其中金屬元素和氧元素的質量比為21：8．按要求寫出下列物質化學式或反應式：B；     C+D→A化學方程式：．

A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的相對分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O．且B分子中碳和氫元素總的質量分數為65.2%．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液顯色．
（1）A、B的相對分子質量之差為．
（2）1個B分子中應該有個氧原子．
（3）A中所含的官能團有：．
（4）B可能的兩種結構簡式是．
（5）1molB物質分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應理論上消耗二者的物質的量之比是．

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E、G；F在元素周期表中的位置是．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為；X中的陰離子電子式為．
（4）能夠說明可逆反應2CD₂（g）C₂D₄（g）達到平衡狀態(tài)的標志是；
①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體11.2L，其化學反應方程式為．

21世紀人類正由“化石能源時代逐步向多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�