(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度.K值越大.表示 . K值大小與溫度的關系是:溫度升高.K值 (填一定增大.一定減小.或可能增大也可能減小). (2)在一體積為10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃時發(fā)生如下反應: CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 CO和H2O濃度變化如下圖.則 0-4min的平均反應速率v(CO)＝ mol／ 時.在相同容器中發(fā)生上述反應.容器內各物質的濃度變化如上表. ①表中3min-4min之間反應處于 狀態(tài), C1數(shù)值 0.08 mol／L . ②反應在4min-5min問.平衡向逆方向移動.可能的原因是 . 表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化.可能的原因是 . a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所 得固體M的成分.設計了如右圖裝置.傾斜A使稀硫酸與固體M充分反應.待反應停止后.B裝置增重.C裝置中溶液無變化.反應后進入量氣管氣體的體積為VmL 由上述實驗事實可知: (1)①固體M中一定有的物質是 理由是 ②其中一種物質的質量可以確定為 g. (2)B裝置的名稱是 . 寫出B裝置中反應的離子方程式 . (3)C裝置的作用是 .如果實驗中沒有B裝置.則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 . (4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體.該固體是 ,要分離出該固體.在實驗操作中.除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 . (5)通過進一步實驗.測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 a．M中有未反應的鐵和硫 b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面 c．A中留有反應生成的氣體 d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥 26 (B) 某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置.以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 (1)制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中.再加入lmL濃硫酸.搖勻后放入碎瓷片.緩慢加熱 至反應完全.在試管C內得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 .導管B除了導氣外還具有的作用是 . ②試管C置于冰水浴中的目的是 . (2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水.振蕩.靜置.分層.環(huán)己烯在 層.分液后用 洗滌. a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾.冷卻水 從 口進入.蒸餾時要加入生石灰. 目的是 . ③收集產(chǎn)品時.控制的溫度應在 左右.實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量.可能的原因是( ) a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b．環(huán)己醇實際用量多了 c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出 (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法.合理的是 . a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       
                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                
       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                           。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                  D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為          ℃。
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

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