[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）4^-，該反應(yīng)中的堿是（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是，C單質(zhì)的制備方法是：．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是．

（1）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．；B．；C．；D．．
（2）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．；B．；C．；D．．

（3）下列六種晶體：①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為（填序號）．
（4）如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為ρ g?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
①每一個晶胞中分攤到個鎢原子．
②晶胞的邊長為cm．
③鎢的原子半徑為cm．

有機物A能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)常見的反應(yīng)，部分產(chǎn)物未標出．

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型G+C→M反應(yīng)類型；B→D反應(yīng)類型．
（2）A中含有的官能團的名稱為．
（3）若由C獲得B，某同學(xué)設(shè)計了如下途徑，最合理的是．
A．加入酸性高錳酸鉀氧化C
B．先加入H₂加成，再加入酸性高錳酸鉀氧化
C．先加入HCl加成，再加入酸性高錳酸鉀氧化，然后加入NaOH溶液反應(yīng)，并加酸酸化
D．先加入HBr加成，再加入酸性高錳酸鉀氧化，然后加入NaOH醇溶液反應(yīng)，并加酸酸化
（4）寫出由M→G+C酸性條件下轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）某芳香族化合物X與E具有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質(zhì)量X比E大76．同時苯環(huán)上有兩個對位取代基，則X的同分異構(gòu)體有種．

（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫編號）
①精鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)實際體積數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為g．
③實驗需用480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為g．