9．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣.已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極Pb+SO====PbSO4+2e-.正極PbO2+4H++SO+2e-====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol.這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 解析:該題只要明確原電池和電解池原理.抓住轉移電子守恒即可.由2Cl--2e-＝Cl2.可知制0．05 mol Cl2轉移0．10 mol電子.再由鉛蓄電池總反應: Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O 可看出每轉移2 mol e-消耗2 mol H2SO4.現轉移0．10 mol電子.將耗0．10 mol硫酸. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氧氣。已知鉛蓄電

H2SO4的物質的量至少是  

A．0.025mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯氣0.10mol，這時電池內消耗硫酸的物質的量至少是（　�。�

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�

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已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4．實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是（　�。�

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