A、一定溫度下，反應(yīng)Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0

B、101 kPa時(shí)，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)物質(zhì)的量有關(guān)

C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1 則  1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1

D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1 則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

請(qǐng)回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)

SiC_________Si；SiCl₄_____________SiO₂

(2)圖3-9中立方體中心的“·”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的硅原子。

                                

                                      圖3-9

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_______=kJ·mol^-1

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

下列敘述正確的是（    ）

A.由于Si-C的鍵能大于Si-Si的鍵能，所以SiC的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)

B.由于Si-O的鍵能大于Si-Cl的鍵能，所以SiO₂的熔點(diǎn)低于晶體SiCl₄的熔點(diǎn)

C.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反應(yīng)熱計(jì)算式為：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(4×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

D.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反應(yīng)熱計(jì)算式為：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(2×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

 

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（    ）

A．＋412 kJ·mol^－1            B．－412 kJ·mol^－1

C．＋236 kJ·mol^－1            D．－236 kJ·mol^－1

 

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量	436 kJ·mol-1	243 kJ·mol-1	431 kJ·mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.H₂（g）+Cl₂（g）HCl（g）;ΔH=-91.5 kJ·mol^-1

B.H₂（g）+Cl₂（g）HCl（g）;ΔH=+91.5 kJ·mol^-1

C.H₂（g）+Cl₂（g）2HCl（g）;ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.2HCl（g）H₂（g）+Cl₂（g）；ΔH=+183 kJ·mol^-1