用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容；
②定容時(shí)俯視刻度線；
（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑②離子方程式
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->（填偏高、偏低、無(wú)影響，以下同）．
（4）定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液濃度偏．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使?jié)舛绕?!--BA-->．

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-C+D+H₂O（沒(méi)有配平），請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是．
A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是．此時(shí)溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．