（2009?朝陽區(qū)一模）有關元素A、B、C、D的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙）
C	單質曾用于焊接鋼軌
D	單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現紅棕色

請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是．
（4）現取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）．

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
②0～15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K（b）=．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達）；其平衡常數K（d）K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度  D．加入一定量的N₂O₄．