20]．如圖.在一水平放置的平板MN的上方有勻強(qiáng)磁場(chǎng).磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為B.磁場(chǎng)方向垂直于紙面向里.許多質(zhì)量為m帶電量為+q的粒子.以相同的速率v沿位于紙面內(nèi)的各個(gè)方向.由小孔O射入磁場(chǎng)區(qū)域.不計(jì)重力.不計(jì)粒子間的相互影響.下列圖中陰影部分表示帶電粒子可能經(jīng)過(guò)的區(qū)域.其中R＝mv/Bq.哪個(gè)圖是正確的? A B C D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：

（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國(guó)家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                                。

（2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：

① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)

② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色         （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為            ；達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。

（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為      極，電極反應(yīng)式為                  。通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為       色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是           。

 

 

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氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶予水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，可溶 于氨水、濃鹽酸，并生成配合物。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化 劑等工業(yè)。生產(chǎn)CuCl的工業(yè)流程如下：
某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備CuCl。所用實(shí)驗(yàn)藥品有銅絲20 g、氯化銨20 g、65%的硝酸10 mL、36%的鹽酸15 mL、水。
試回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①為NH4 [CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
(2)用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是____。
(3)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%的乙醇可通過(guò)________方法循環(huán)利用，而HNO3和________（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇下列方案中的________（填字母）。

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(1)在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101 KPa．反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問(wèn)題：

①________時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

②第5 min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是________；平衡向________方向移動(dòng)．

③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．

在圖中畫(huà)出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．

(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L―1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問(wèn)題．

①當(dāng)V＜10 mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．

②當(dāng)V＝10 mL時(shí)，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________．

③當(dāng)V＝a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當(dāng)V＝b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．

④當(dāng)V＝20 mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將________(填“變大”，“變小”，“不變”)，原因是________________．

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 [s1] 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性

C．沾有酚酞和NaOH溶液濾紙褪色證明了SO2的水溶液顯酸性D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

 

 [s1]20．

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 [s1] 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性

C．沾有酚酞和NaOH溶液濾紙褪色證明了SO2的水溶液顯酸性D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

 

 [s1]20．

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