（1）已知H₂（g）+1/2O_2（g ）=H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．；b．．
②該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則曲線是表示壓強較大的情況．

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑；
（2）若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中C%（填變大、表小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），計量數(shù)值x的值；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是
①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動的方向為（填左移或右移）

（2011?大興區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置．
（2）由元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一，其電子式為．
（3）已知這樣兩反應(yīng) G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=
（4）對于可逆反應(yīng)：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T₁和T₂時體系中GC₃的百分含量和時間的關(guān)系．GC₃%T₁時平衡常數(shù)K₁、T₂時平衡常數(shù)K₂，則K₁K₂（＞、＜、=）．T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達(dá)到平衡時GC₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則這時的平衡常數(shù)數(shù)值是．
（5）D₂FC₃溶液與E₂（GC₄）₃溶液混合產(chǎn)生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質(zhì)，寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂產(chǎn)生23.3克白色沉淀時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為．

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是．