元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性?????? （填“強(qiáng)”或“弱”）；

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是?????????????????????????? ；

⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）A的電子式為???????? D的化學(xué)式?????????? ，C溶液的名稱是??????????????????? 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?????????????????????????????? ；

反應(yīng)③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li⁺、Mg^2＋、Ca²⁺、SO₄^2－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是  　　    。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

① a中，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

② b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

用適當(dāng)溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 g Fe₂O₃。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%。試計(jì)算：

⑴ 該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     ⑵ 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。