28]．下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔.請?zhí)羁? (1)圖中.A管的作用是 . 制取乙炔的化學方程式是 . (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 . 乙炔發(fā)生了 反應. (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 . 乙炔發(fā)生了 反應. (4)為了安全.點燃乙炔前應 . 乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述正確的有
ACEG
ACEG
．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C．做完酚醛樹脂實驗的試管可用乙醇浸泡后清洗．
D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl3 雜質(zhì)，可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去．
F．蒸發(fā)操作時，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來，等水分完全蒸干后，停止加熱
G．可用移液管量取0.10mol/L 的KMnO4溶液25.10mL
H．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3
（2 ） 下列實驗沒有錯誤的是
DE
DE


（3）如圖1為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
（填字母標號）．
（4）中和熱的測定如圖2所示，該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．完成一次中和熱測定實驗，溫度計至少要使用
3
3
次．

查看答案和解析>>

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

精英家教網(wǎng)

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有______（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用______（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是______．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥．
（4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是______．
物質(zhì) 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為______（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

精英家教網(wǎng)

CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是______．

查看答案和解析>>

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
pH計或精密pH試紙
pH計或精密pH試紙
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、
洗滌
洗滌
、干燥．
（4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
．
物質(zhì) 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
通入過量二氧化碳
通入過量二氧化碳
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV
．

查看答案和解析>>

無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體．某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

[實驗一]利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略)，在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)．燒瓶中發(fā)生的反應為：

NaCl＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl↑

(1)試劑X是________．

(2)該實驗裝置存在一個缺陷是________．

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g．

(3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量________(填“偏高”或“偏低”)．

(4)若測得m1＝10.40，m2＝28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為________．

[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示

(5)表中ω＝________．

(6)從實驗1，2可以得出的結(jié)論是________．

(7)設計實驗2、3的目的是________．

查看答案和解析>>

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

4．8×10－20

6．3×10－36

1．2×10－15

1．0×10－28

 

（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問題

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案