在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。 請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量是．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
（2）該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）、．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請(qǐng)將步驟中空白處填寫完整）：
A．用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：．
（2）進(jìn)行A步操作后，必須后才能進(jìn)行C操作．
（3）此實(shí)驗(yàn)配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．．
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
B．配制前容量瓶內(nèi)有少量水
C．定容時(shí)仰視
D．硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去．