（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+2xH₂O,得到的O₂在標準狀況下體積為67.2 mL。該樣品中CaO₂的物質的量為____________。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

①稱取樣品0.270 g，灼燒使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀態(tài)下體積為0.0336 L。

②另取樣品0.270 g，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0450 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO₄溶液�；瘜W方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。

（2）計算樣品中CaO₂的質量分數(shù)。

（3）計算樣品CaO₂·xH₂O中的x值。

（8分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水（即其化學式中結晶水的個數(shù)可為非整數(shù)），通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質的量為          。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca^2＋ 全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。