右圖表示重慶附近長江某水文站的氣溫降水狀況及該江段補(bǔ)給類型.讀圖回答3-4題. 3．右.圖中①所示的補(bǔ)給類型為 A 地下水補(bǔ)給 B 降雨補(bǔ)給 C 冰雪融水補(bǔ)給 D 湖水補(bǔ)給 4．導(dǎo)致②類型補(bǔ)給春多夏少的主要因素是 A 春季增溫快.冬季積雪多 B 夏季氣溫高.蒸發(fā)旺盛 C 春季多風(fēng).流域內(nèi)多地形雨 D 夏季單一暖氣流控制.少鋒面雨 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式     ▲   、

     ▲   。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ▲     。

（2）步驟②中可加入    ▲    （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是    ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是    ▲    。

A．無水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液       D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是     ▲    。

 

 

 

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（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式     ▲    、

     ▲    。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     ▲     。

（2）步驟②中可加入     ▲    （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是     ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是     ▲    。

A．無水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是     ▲    。

 

 

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式     ▲    、

     ▲    。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     ▲     。

（2）步驟②中可加入     ▲    （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是     ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是     ▲    。

A．無水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是     ▲    。

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某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式　　 ▲　 、

　　 ▲　 。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　▲　 。

（2）步驟②中可加入　　 ▲　 （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至　　 ▲　 （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是　　 ▲　 。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是　　 ▲　 。

A．無水乙醇　　　　　 B．蒸餾水　　

C．95%乙醇溶液　　　 D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是　　 ▲　 。

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某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2．
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫
．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7：6
7：6
．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
．

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