乳酸（CH₃-CHOH-COOH）是人體生理活動的一種代謝產物，其聚合物（聚乳酸）是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．如圖是工業(yè)上用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中F中含有兩個-OH，且A、H、G為鏈狀高分子化合物．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：C，H．
（2）上述反應①～⑦中，②是反應，③是反應，⑥是反應．（填反應類型的名稱）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①．
⑦．

氧化還原反應包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式．
（2）硝酸在該反應中的所體現(xiàn)的性質是．
（3）如反應轉移了0.6mol e^-，則產生的氣體在標準狀況下體積為L．

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置，
（2）寫出反應④的離子方程式．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應分別是①； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：CH₄+4

CO

2- 3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應是．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．則A物質的化學式是．
（3）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況） L．

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）被稱作海洋元素的是（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式，．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖1中．

Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如圖2實驗裝置圖．
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：．
②C中液體產物顏色為，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．
③整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為．
④D裝置的作用是．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₃O₄、Al₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質．
（2）反應中轉移了0，6mol電子氣體，則生成氣體的物質的量是mol．
（3）你選擇的甲是當選擇的濃度硝酸濃度增大時，被還原硝酸的物質的量，原因是：．