5．以單位面積計(jì).熱帶雨林中殘枝落葉較溫帶森林的多.土壤中有機(jī)物的積累量一般是 A 熱帶雨林小于溫帶森林 B 熱帶雨林大于溫帶森林 C 熱帶雨林等于溫帶森林 D 熱帶雨林與溫帶森林無(wú)法比較 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

(2)測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。

有關(guān)的化學(xué)方程式為2Mn2++O2+4OH-*2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+*Mn2++I2+3H2O

I2+2*2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計(jì)算式為_________。

(2)滴定時(shí)(I2和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_________色變?yōu)開________色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3，滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若打開塞子加H2SO4時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+=2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計(jì)算式為___________________________。

(2)滴定時(shí)(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

I2+====2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計(jì)算式為___________________________。

(2)滴定時(shí)(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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環(huán)境監(jiān)測(cè)小組測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水迅速加入固定試劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩均勻使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

(此反應(yīng)極快)

(2)測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供)，使之生成，再用

溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗了VmL，有關(guān)

反應(yīng)為：

(1)水中溶解氧的量(以為單位)的計(jì)算式．(寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)滴定時(shí)(和反應(yīng))，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變成___________色．

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