下列物質的晶體不含結晶水的是( ) 硫酸鈉 硫酸鋁鉀 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是


  1. A.
    可以通過滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察是否產生藍色溶液來檢驗Fe2+的存在
  2. B.
    重結晶過程中產生的母液雖然含有雜質，但仍應將母液收集起來，進行適當處理，以提高產率
  3. C.
    硫酸亞鐵銨晶體要用無水酒精洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用冷水洗滌
  4. D.
    銀氨溶液不能留存，因久置后會變成氮化銀而容易爆炸．某些強氧化劑（如氯酸鉀、硝酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

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下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）
BDGIJKM
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．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）在測定硫酸銅晶體里結晶水含量的實驗中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
（J）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍過量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl2時，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H2SO4．

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Ⅰ：下列有關實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤洗，則測定結果偏低。
② 配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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（共3分）下列有關實驗的敘述，不正確的是（填序號）            。

A．配制500 mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250 mL的容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．在C2H5Cl與NaOH溶液共熱的混合物中，加入AgNO3溶液即可檢驗氯元素

E．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要三次

F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀

G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

 

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（共3分）下列有關實驗的敘述，不正確的是（填序號）           。

A．配制500 mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250 mL的容量瓶
B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．在C2H5Cl與NaOH溶液共熱的混合物中，加入AgNO3溶液即可檢驗氯元素
E．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要三次
F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

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