A、B、C、D四種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素A和D可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的兩倍．則下列由四種元素形成的化合物的化學式不正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外電子排布式為，五種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N具有較高的沸點，原因是．
（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（任寫兩種化合物，用化學式表示，下同）．
（5）B、E的單質或由兩元素形成的化合物�？勺飨�毒劑的有．

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）   K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）  K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）   K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　�。�