將足量的硫放在成為盛有空氣的瓶子里燃燒.再向瓶內(nèi)注入少量熱的蒸餾水和少量HNO的溶液.并滴1--3滴 BaCl溶液.振蕩.發(fā)現(xiàn)液體有些渾濁.你對這一現(xiàn)象的解釋是: . , . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標準硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生。為了驗證假設(shè)，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
（3）由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復(fù)三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

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(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生。為了驗證假設(shè)，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
（3）由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復(fù)三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
．
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml 容量瓶
250ml 容量瓶
（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．

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（15分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：。

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

 [實驗二]測定鐵元素的含量。

Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。

問題討論：

（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是        溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：              、            。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是                                    。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。

④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是                    。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為                 。

 

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