當(dāng)溫度不變的情況下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^— )和c(Na⁺)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無(wú)法判斷

  (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問(wèn)題：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^— )和c(Na⁺)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無(wú)法判斷

  (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問(wèn)題：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )