實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的方法正確的是 [ ] (A)Cl2:將NaCl晶體.MnO2和濃H2SO4混合共熱 (B)C2H2:將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng) (C)CH4:將醋酸鈉晶體與堿石灰混合共熱 (D)H2S:將硫化亞鐵與稀HNO3反應(yīng) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體的方法正確的是（）

A.
Cl₂：NaCl晶體、MnO₂、濃H₂SO₄共熱
B.
C₂H₂：將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)
C.
CO₂：將大理石和稀硫酸在燒瓶中共熱
D.
NO：將Cu片與濃HNO₃反應(yīng)

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實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體的方法正確的是（�。�

A．Cl₂：NaCl晶體、MnO₂、濃H₂SO₄共熱

B．C₂H₂：將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)

C．CO₂：將大理石和稀硫酸在燒瓶中共熱

D．NO：將Cu片與濃HNO₃反應(yīng)

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實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體的方法正確的是（�。�

A．Cl₂：NaCl晶體、MnO₂、濃H₂SO₄共熱

B．C₂H₂：將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)

C．CO₂：將大理石和稀硫酸在燒瓶中共熱

D．NO：將Cu片與濃HNO₃反應(yīng)

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應(yīng)中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

3mol

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．
下列說(shuō)法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl₂生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl₂。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl₂。裝置中儀器a的名稱為。甲同學(xué)想證明Cl₂溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO₃粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是。又知：室溫下H₂CO₃的電離常數(shù)K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，則pH為8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]= 。

（2）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無(wú)水FeCl₃。

①下列操作步驟的正確排序?yàn)?u> (填字母)。