從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應的離子方程式為，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應將Fe₂O₃放在中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是．

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小＞＞（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱、、；
（4）工業(yè)上，將Al₂O₃、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應的化學方程式為，當0.2mol W單質(zhì)參加反應，轉移電子數(shù)目是
（5）新型納米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂X _a與SO₂反應可生成0.75mol S，a=；2molZnFe₂X_a可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO₂、NO混合氣體（均分解為N₂）的體積V=L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH₃完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=

a

Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．

在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為（　　）

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業(yè)上利用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）T℃時，已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H₂）=．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO₂）=．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學式	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．