15．A.B為主族元素中的兩種.元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).以下關(guān)于A.B元素性質(zhì)的比較中.正確的是 [ ] ①原子半徑A＜B②原子序數(shù)A＞B③原子最外層電子數(shù)B＞A④元素所在的周期數(shù)A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等 A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤ [ ] A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A，B為主族元素中的兩種，元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于A，B元素性質(zhì)的比較中，正確的是   

①原子半徑A＜B②原子序數(shù)A＞B③原子最外層電子數(shù)B＞A④元素所在的周期數(shù)A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

A．②③④

B．①②

C．④⑤

D．②⑤

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主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B、M可能存在16M、18M兩種核素C、M2-的離子與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D、兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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主族元素A的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子不與任何原子具有相同的核外電子排布．元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的�。�
（1）A與B形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為
 
、
 
．
（2）A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為
 
（填化學(xué)式）．A2B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，主要原因是
 
．

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A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：A，C，F(xiàn)三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

(1)寫出下列元素符號(hào)：A________，D________，E________．

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式是________．

(3)A，C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________．

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式
NaCl
NaCl
．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（分解反應(yīng)）．
（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，B的化學(xué)式為
NaClO或NaHS
NaClO或NaHS
．

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