（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．
則反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）．
A．v（NO₂）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O₂的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O₂的平均速率為mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T₁℃T₂℃（填“低于”或“高于”），理由是．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是（填字母代號，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO₂
（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO₂、1molNO、0.5molO₂，則達(dá)到平衡后NO₂的濃度是．，NO₂的轉(zhuǎn)化率為．