四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）A原子的最外層電子排布式，D原子共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是；分子較穩(wěn)定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是（填分子式或化學(xué)式），原因是．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請(qǐng)回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式；用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成用元素符號(hào)表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為．
（3）1mol D的單質(zhì)分子中存在個(gè)σ鍵π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，C原子與H⁺間形成的鍵叫．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式），Q屬于晶體．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

（1）寫出D原子的外圍電子排布式，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填序號(hào)）；在②的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．