30．向 8g某一價(jià)或二價(jià)金屬的氧化物固體中加入適量10%的稀H2SO4(密度為1.07g/cm3).使其完全溶解.已知所消耗的硫酸體積為92mL.在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解.通電一定時(shí)間后.在一個(gè)電極上收集到224mL氧氣.在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28g. (1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱(chēng). (2)計(jì)算通電完畢后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.(溶液體積以消耗的硫酸體積92mL為準(zhǔn)) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向8 g某一價(jià)或二價(jià)金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解．通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱(chēng)是____________；電解時(shí)陽(yáng)極上的反應(yīng)式為________

________；陰極上的反應(yīng)式為________　　　　　　 ________．

 

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向8 g某一價(jià)或二價(jià)金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解．通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱(chēng)是____________；電解時(shí)陽(yáng)極上的反應(yīng)式為________

________；陰極上的反應(yīng)式為________　　　　　　 ________．

 

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（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱(chēng)為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過(guò)濾
過(guò)濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
不正確
不正確
，請(qǐng)說(shuō)明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
①請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好（沒(méi)有關(guān)閉止水夾B不得分）
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好（沒(méi)有關(guān)閉止水夾B不得分）
．
②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
．
③當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀(guān)察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體出現(xiàn)
有紅棕色氣體出現(xiàn)
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？
無(wú)影響
無(wú)影響
．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，則說(shuō)明含有Fe2+，
若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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某研究小組鑒別甲的過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（　�。�

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