在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

    (1)計算20s~40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                          。

    (2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                     。

    (3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色              (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)                ，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)                。

A．增大N₂O₄的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑        D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

    (1)計算20s~40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                         。

    (2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    。

    (3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)               。

A．增大N₂O₄的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑       D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：