13①向NaHCO3溶液中.逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量.請 寫出發(fā)生反應的離子方程式: . ②在Fe(NO3)2溶液中.滴加鹽酸.溶液變黃并產(chǎn)生無色氣體.請寫出 反應的離子方程式: (2)將一小塊鈉投入水中.觀察到:鈉浮于水面.說明 ,鈉 熔成小球.說明 ,鈉四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲. 說明 ,將鈉投入酒精中與投入水中所發(fā)生的現(xiàn) 象不同點有 .酒精 與水相比. 更難電離. (3)已知:酚酞在c(OH-)為1.0×10-4mol/L-2.5mol/L時呈紅色.且0.5min 內(nèi)不會褪色, H2O2具有氧化性和漂白性. 將3.9g過氧化鈉放入燒杯中.加入100mLH2O.充分反應后取上述溶液于試管中.滴入2滴酚酞試液.溶液變紅.片刻紅色褪去. ① 有人認為“紅色迅速褪去 是由于溶液中c(OH-)過大造成的.試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明. ② 還有人認為“紅色迅速褪去 是因為溶液中存在H2O2.試設計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H2O2存在.請簡述實驗操作 . ③ 補充實驗.證明“紅色迅速褪去 與溶液中存在H2O2有關.請簡述 實驗操作 14.科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用.制出了新型的氧分子O4.它的結(jié)構(gòu)復雜且不太穩(wěn)定. (1)下列有關O4的說法正確的是: A．O4晶體是原子晶體 B．由O2合成O3或O4的反應都屬于氧化還原反應 C．O4與O3.O2都是氧的同位素 D．O4能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ (2)制備含O2─.O22─ 甚至O2+ 的化合物都是可能的.通常它們是在 氧分子進行下列各種反應時生成的: 上述反應中. 是氧化反應.該反應中可以用 (一種 單質(zhì))做氧化劑,反應①中有16gO2參加反應時轉(zhuǎn)移電子 mol. (3)寫出O22─ 的電子式: (4)O2[PtF6]是一種含有O2+ 的化合物.請寫出一種含有O2─ 的化合物的化學式: .推測該物質(zhì)與O2[PtF6]反應的化學方程式為: 15.某反應體系中的物質(zhì)有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O. ⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi). ⑵反應中.被還原的元素是 .還原劑是 . ⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中.并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. ⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑.Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑 .Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4.NaCl和HCl.則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 . 16.2007年.美國爆發(fā)寵物食品受污染事件.事后調(diào)查表明:摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因. 2008年9月.中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件.導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥.其原因也是奶粉中含有三聚氰胺. 三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機化工原料.分子式C3N6H6.動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖.泌尿系統(tǒng)的損害.膀胱.腎部結(jié)石.并可進一步誘發(fā)膀胱癌. (1).三聚氰胺最早被李比希于1834年由電石(CaC2)合成. 電石與水反應生成的氣體的燃燒熱為Q kJ/mol.請寫出該氣體燃燒的熱化學方程式 目前工業(yè)上較多采用尿素[CO (NH2)2]在催化劑以及380-400℃溫度下發(fā)生分解反應.生成三聚氰胺及一種酸性氣體和一種堿性氣體. 反應的化學方程式為: (2).由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測試方法的缺陷.三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑.以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標.因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精 .蛋白質(zhì)主要由 縮聚而成.其含氮量平均約為20%.而三聚氰胺含氮百分量為 .通用的蛋白質(zhì)測試方法“凱氏定氮法 是通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量.因此.添加三聚氰胺會使得食品的蛋白質(zhì)測試含量偏高.從而使劣質(zhì)食品通過食品檢驗機構(gòu)的測試.每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺.就相當于 g蛋白質(zhì). (3).已知三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)對稱且分子中含有3個氨基(-NH2)和類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu).請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式: (4).據(jù)你推測.下列物質(zhì)能與三聚氰胺反應的是: A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氫氣 D.三氯化鐵 17.現(xiàn)有一定量含有NaCl雜質(zhì)的NaHCO3試樣.某同學選用下列實驗裝置來測定NaHCO3試樣的純度 . 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) 裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略) (2) 裝置中的水應改用 .因此分液漏斗中的酸應選用 . (3) 為使氣體體積測量準確.實驗中要注意的問題有 (4)已知實驗時取用樣品量為mg,實驗測得氣體體積為VL ,則試樣中NaHCO3純度約為 ×100% (5)請你再設計一個測定該試樣純度的實驗方案 18配平氧化還原反應方程式: (2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O.KHC2O4和K2SO4的試樣.加水溶解.配成250 mL 溶液.量取兩份此溶液各25 mL.分別置于兩個錐形瓶中. ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液.滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時.溶液由無色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol. ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全. 此時溶液顏色由 變?yōu)? .該溶液中還原劑的物質(zhì)的 量為 mol. ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 .KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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下列實驗現(xiàn)象與反應方程式或離子方程式，正確的是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

 

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下列反應的離子方程式表示正確的是

A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ = Mg(OH)2↓

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

C．向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32－

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

 

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下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B.金屬鈉跟水反應 ： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

C.碳酸鋇溶于醋酸：     BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O

 

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下列實驗現(xiàn)象與反應方程式或離子方程式，正確的是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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