小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是他們解答一道計算題的實錄。

請你一起參與研究并完成相關(guān)問題。（計算結(jié)果精確到0.01）

[題目] 已知:  2KClO₃ ===  2KCl  +  3O₂↑,將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。求生成氯酸鉀的質(zhì)量。

（1）小意很快得到（10g + 2g 7.2g）是                  （填化學式）的質(zhì)量，進而求出KCl 的質(zhì)量是              g.

 請你簡單寫出小意計算KCl 的質(zhì)量的過程。

(2)小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。

（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是                           。

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）生成二氧化碳質(zhì)量=          g；

（2）計算原混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量；

（3）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學方程式為                   ▲                    。

（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？

（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1t）▲

（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。

【設(shè)計實驗】 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如右圖，酒精燈b的作用是            ▲             。

【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）。

②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）。

【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。

【查閱資料】

①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。

②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

③

物質(zhì)         性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【進一步實驗和得出結(jié)論】

①該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和    ▲    。

②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為    ▲    。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為    ▲    g，也能得出這個結(jié)論。

【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中，應(yīng)作的一處修改是              ▲               。

某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。

甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

 

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O），于是他提出了另一套方案：

 

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是：

①                                   ；②                                   ；

③                                           。

（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為      （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：                                                         。

（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                                                  。（2分）

丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                                               。

（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：            、            （“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                      。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸         g，需水        mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                                。（2分）

  （6）根據(jù)乙同學查出的方程式（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應(yīng)（假設(shè)硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應(yīng)），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1克。5分）

帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C₁₅H₂₈N_xO₄。試計算：

（1）帕拉米韋中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為            ；

（2）帕拉米韋的相對分子質(zhì)量為328，則x的數(shù)值為            ；

（3） 32.8g的帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為      g（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）。