26、已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，開(kāi)始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應(yīng)后觀察天平不平衡，你認(rèn)為該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）
．托盤(pán)不平衡的原因是．
如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能真實(shí)反映質(zhì)量守恒定律．

（2011?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取樣溶于水進(jìn)行檢驗(yàn)．
①甲用稀鹽酸檢驗(yàn)．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫(xiě)出涉及該現(xiàn)象的反應(yīng)化學(xué)方程式．
②乙用澄清的石灰水檢驗(yàn)．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是．
③丙用紫色石蕊試液檢驗(yàn)．老師認(rèn)為該方法不妥，理由是．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學(xué)繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱得固體質(zhì)量為1.97g．
請(qǐng)計(jì)算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，已知Na₂CO₃ 和BaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106、197）
②丙設(shè)計(jì)了如圖所示方案來(lái)測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．通過(guò)測(cè)量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質(zhì)量，得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．
【反思與評(píng)價(jià)】：丙同學(xué)得到的結(jié)果與甲、乙不同．通過(guò)交流認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)方案存在缺陷，可能的原因是，你的改進(jìn)方法是．

（2012?番禺區(qū)一模）研究小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl₂混合物樣品方案如下

回答下列問(wèn)題：
（1）固體甲是．固體乙是．
（2）“操作1”是．
（3）Na₂CO₃溶液與樣品溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）用離子符號(hào)表示濾液中含有的離子．
（5）過(guò)量的B溶液與沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

12、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式：，寫(xiě)出A物質(zhì)的俗稱：．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度 （填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 （填“增大”、“不變”或“減少”）．