當水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05兆帕）以上時，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)--超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水．超臨界水在環(huán)保方面有很大的應用價值．一般有機廢物的穩(wěn)定性較好，難以分解，難溶于水．但如將有機廢物如二惡英等和空氣、氧氣這些氧化劑一同加入超臨界水中進行快速反應，能將二惡英轉化為二氧化碳、氯氣、水等小分子化合物．下列內容與所給信息不符合的是（　　）

A．超臨界水與普通的水相比物理性質發(fā)生了變化

B．二惡英在反應中被氧化

C．超臨界水是水發(fā)生化學變化后生成的新物質

D．二惡英中含有碳元素

139、堿溶液具有許多共同性質的原因是，堿在水溶液中都能電離出，堿的化學性質如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變，無色的酚酞試液．
注意：對于難溶的弱堿如：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應生成和．
分別寫出CO₂與NaOH、Ca（OH）₂反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

固體NaOH必須密封保存的原因是，．
③能與某些鹽反應生成和．分別寫出CuSO₄溶液與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
其中，CuSO₄與Ca（OH）₂的反應是農業(yè)上配制的主要反應．
寫出Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應的化學方程式．
④堿能與酸發(fā)生中和反應