探究:相對(duì)原子質(zhì)量的引入.簡(jiǎn)化了我們記憶與計(jì)算的煩瑣程度.在學(xué)習(xí)中要注意以下幾點(diǎn): (1)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值.不是原子的實(shí)際質(zhì)量.其單位不是克.千克等.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定為一.符號(hào)為1.常省略不寫(xiě),(2)原子的實(shí)際質(zhì)量越大.則它的相對(duì)原子質(zhì)量越大,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.核外電子的質(zhì)量非常小.常忽略不計(jì).故有:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). [例題2]科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子.轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶.使兩元素的原子核合并在一起.合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素.對(duì)此.下列理解正確的是( ) A.新元素的原子核外電子數(shù)為98 B.新元素的核電荷數(shù)為118 C.新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118 D.變化過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變 解析:在原子中.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù).故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118.A錯(cuò)誤.B正確,由相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118.相對(duì)原子質(zhì)量不可能為118.C錯(cuò)誤,變化過(guò)程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化.元素種類(lèi)亦發(fā)生變化.D錯(cuò)誤. 答案:B 黑色陷阱:本題考查了構(gòu)成原子的各粒子間以及它們與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系.很多同學(xué)在解題時(shí)易將它們弄混.如把質(zhì)子數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量.要注意記清以下關(guān)系:核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù).相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 針對(duì)訓(xùn)練:3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素.其相對(duì)原子質(zhì)量為277.下列有關(guān)112號(hào)元素的說(shuō)法正確的是( ) A.該元素原子的中子數(shù)為112 B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C.該元素原子的核外電子數(shù)為112 D.該元素原子的核電荷數(shù)為277 答案:C 解析:在原子中.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù).由該原子的原子序數(shù)為112.可知B.D錯(cuò)誤.C正確,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).則該原子的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=277-112=165.故A錯(cuò)誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?懷柔區(qū)二模）某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況用如圖來(lái)表示．下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2005?白下區(qū)一模）小紅的外公家里有四種化肥，小紅測(cè)試了四種化肥溶液的pH：尿素pH=7，碳酸氫銨pH=8，硫酸銨pH=5，氨水pH=11
（1）外公告訴她月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)，小紅知道應(yīng)選用的化肥是
硫酸銨
硫酸銨

（2）小紅看到碳銨化肥的包裝袋部分說(shuō)明（如圖），有許多問(wèn)題想探究（相對(duì)原子質(zhì)量N-14H-1  C-12  O-16）
小紅探究的問(wèn)題 小紅的解答
這包化肥至少含有多少千克氮元素？  
怎樣鑒別它是碳酸氫銨而不是硫酸鉀呢？  
這包化肥是純凈物還是混合物？  

查看答案和解析>>

（2005?白下區(qū)一模）某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示．下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�
[相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]．

查看答案和解析>>

（2012?貴陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中．
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液．
③充分反應(yīng)后進(jìn)行稱(chēng)量．C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．通過(guò)C燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，你能得出的結(jié)論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫
．
（2）D燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．此反應(yīng)可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
2w
n-m
2w
n-m
．

查看答案和解析>>

一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00．引入相對(duì)原子質(zhì)量概念的意義是
D
D
（填序號(hào)），而相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中
各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
．
A．能夠區(qū)分不同原子的質(zhì)量大小
B．去掉了原子質(zhì)量的單位
C．使原子的質(zhì)量變得更加精確
D．使書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等運(yùn)用變得方便．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案